1、鉛酸蓄電池電動勢的產生鉛酸蓄電池充電后，正極板二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（Pb(OH)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。鉛酸蓄電池充電后，負極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發生反應，變成鉛離子（Pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多余的兩個電子（2e）。可見，在未接通外電路時（電池開路），由于化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多余電子，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。

2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應鉛酸蓄電池放電時， 在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流I。同時在電池內部進行化學反應。負極板上每個鉛原子放出兩個電子后，生成的鉛離子（Pb2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板的鉛離子（Pb4）得到來自負極的兩個電子（2e）后，變成二價鉛離子（Pb2），，與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H）反應，生成穩定物質水。電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個回路形成，蓄電池向外持續放電。放電時H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。

3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應充電時，應在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電后生成的物質恢復成原來的活性物質，并把外界的電能轉變為化學能儲存起來。在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb2）和硫酸根負離子（SO4-2），由于外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近游離的二價鉛離子（Pb2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（Pb4），并與水繼續反應，終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）。在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb2）和硫酸根負離子（SO4-2），由于負極不斷從外電源獲得電子，則負極板附近游離的二價鉛離子（Pb2）被中和為鉛（Pb），并以絨狀鉛附著在負極板上。電解液中，正極不斷產生游離的氫離子（H）和硫酸根離子（SO4-2），負極不斷產生硫酸根離子（SO4-2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。充電后期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。

4、鉛酸蓄電池充放電后電解液的變化鉛酸蓄電池放電時，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。實際工作中，可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度。

PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

總反應: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O

蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液里發生化學變化就產生電壓.極板是在板柵上(或在鉛筋套管中)涂上(或灌入)以氧化鉛為主的粉膏(或鉛粉),再焊接成組.通過直流電(充電)在正極柵(或鉛筋)上的氧化鉛就變成棕褐色的二氧化鉛(pbo2),也叫過氧化鉛.

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在負極板柵上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛(pb),也叫海綿狀鉛,放電時,正負極板上的活性物質都吸收硫酸起了化學變化,逐漸變成硫酸鉛(pbso4).當兩種極板上大部分活性物質都變成了同樣的硫酸鉛后,蓄電池的電壓就下降到不能再放電了,蓄電池放完電就應及時充電,使原來的二氧化鉛和絨狀鉛得到恢復.蓄電池在充放電過程中,當電池通過一定數量的電量時,在極板和電解液中便生成及消失一定數量的物質,這就說明在充放電過程中,生成和消失的物質愈大,其通過的電量也就愈多,電池的容量也愈大,反之,通過的電量愈小,電池容量也就愈小.這就是說鉛酸蓄電池的容量取決于參加化學反應的活性物質(二氧化鉛、絨狀鉛和硫酸溶液)的數量.使活性物質參加化學反應的數量增加有效的方法,是以大極板面積.由于極板面積增大和電解液的接解面積大,電池容量就大,也就增大了電池的體積,所以電池體積愈大,容量也愈大

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